Question

A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL 请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.

（2）滴定管读数应注意_______________________.

（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.

（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．

（6）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

（7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．

Answer

（1）C A B E （2）滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 （4）零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡

（5）3.1～4.4 由黄色变为橙色（6）偏高（7）

【解析】试题分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故正确的操作步骤是C；A；B；D；E；

（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数应估读到0.01ml；

（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；

（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；

（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1～4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

（6）因标准液浓度变小，用量变大，测定结果为偏高；

（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L × c mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c（V2-V1）×10-3mol×=2c（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为:×100% =。

【考点定位】考查酸碱中和滴定实验设计

【名师点晴】本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，明确实验原理是解答的关键，注意相关基础知识的积累。难点是误差分析和实验操作。误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。