Question

A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

（1）D是____________溶液，判断理由是______________________。

（2）用水稀释0.1 mol·L^－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________（填写序号）。

①        ②   ③c（H^＋）和c（OH^－）的乘积       ④OH^－的物质的量

（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的________曲线（填写序号）。

（4）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。

①反应所需要的时间E>A           ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E    ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余               ⑥E溶液里有锌剩余

Answer

（1）NaOH；一水合氨是一元弱碱，氢氧化钠是一元强碱，B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B7，NH4 HSO4电离产生H+，使溶液显酸性，pH<7，等体积、等物质的量浓度NH3·H2O和与NH4 HSO4 混合后溶液发生反应：NH3·H2O+ NH4 HSO4 =（NH4 ）2 SO4 +H2 O，（NH4 ）2 SO4是强酸弱碱盐，NH4+会要发生水【解析】
NH4 +H2ONH3·H2O+H+ ，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，④符合题意；

（4）①A是HCl，E是CH3COOH，若二者的OH-相等，则溶液中H+的浓度也相等，由于醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，电离产生的离子浓度远小于酸分子的浓度，所以c（CH3COOH）>c（HCl），根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，错误。故说法正确的是③④⑤。

【考点定位】考查电解质溶液的有关知识。

【名师点睛】酸、碱、盐都是电解质，等浓度的酸（或碱），若酸或碱都是强电解质，元数越多，电离产生的离子浓度越大，溶液的pH就越小（或越大）；若酸或碱的元数相同，强酸或强碱电离产生的离子的浓度大于弱酸或弱碱电离产生的离子的浓度。盐的水溶液可能显酸性、中性、碱性。强酸弱碱盐水溶液显酸性；强碱弱酸盐水溶液显中性，强酸强碱盐或电离平衡常数相等的弱酸弱碱盐水溶液显中性。酸、碱对水的电离平衡起抑制作用，水解的盐对水的电离平衡起促进作用。盐的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，使溶液的酸性或碱性更强。