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已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－...

已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

 

C 【解析】 试题分析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，答案选C。 考点：考查溶电解质的生成  
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考点分析：
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pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

①若a＜4，则A、B都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④    B．②③    C．①③       D．②④

 

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常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是

A．mol/L        B．（10－14+10－10）mol/L

C．（10－14－5×10－5）mol/L    D．2×10－14 mol/L

 

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某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是

A．c（Na+）=c（HS－）+2c（S2－）+c（OH－）

B．c（H2S）+c（HS－）+c（S2－）=0.1mol/L

C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H+）•c（OH－）不变

D．c（S2－）+c（OH－）=c（H+）+c（H2S）

 

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有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④               B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤               D．②①⑧③⑦⑥④⑤

 

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下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

A．①②③           B．②③④          C．①④⑤        D．①②③④⑤

 

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