Question

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g） ，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）

B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）

C．达平衡后，升高温度，v_正、v_逆都增大，且再次平衡前v_正＞ v_逆

D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3X（g）＋Y（g）2Z（g），A正确；B．0～3 min内，v（X）＝0.6mol ÷（2L×3min）=0.1 mol•L-1•min-1，B正确；C．根据图2可知：在温度是T2时首先达到平衡，说明速率高，反应快，温度T2＞T1。其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆，C正确；D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能是增大压强，D错误。

考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动中的应用的知识。