Question

按要求填空。

（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是               （填序号）。

（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液混合的化学方程式为______________________。

（4）向饱和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH₃COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

Answer

（1）④>②>③>①（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

（3）AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

（4）出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生

（5）c（CH3COO_）>c（Na+）>c（H+）>c（OH_）

【解析】

试题分析：（1）酸溶液中氢离子浓度或碱中氢氧根浓度越大，对水的电离抑制程度越大。氯化铵水解促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；

（2）铁离子水解溶液显酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合反应的化学方程式为AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；

（4）氯化铁水解溶液显酸性，则向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，碳酸钙逐渐溶解，消耗氢离子，促进水解，所以同时还产生的现象有出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生。

（5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠，其中醋酸过量，所得溶液的pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO_）>c（Na+）>c（H+）>c（OH_）。

考点：考查水的电离、盐类水解的应用、离子浓度大小比较