Question

反应：① PCl₅（g）PCl₃（g） + Cl₂（g）  ② 2 HI（g） H₂（g） + I₂（g） ③ 2 NO₂（g）N₂O₄（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a %。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（    ）

A．均不变                               B．①增大，②不变，③减少

C．①减少，②不变，③增大                D．均增大

Answer

C

【解析】

试题分析：对于反应①所达平衡而言，再加入一定量的PCl5（g），实质不是增大反应物浓度，而是相当于缩小容积增大压强，由于①的正反应是气体体积增大的方向，增大压强平衡向气体体积减小的方向或逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率减小；对于反应②所达平衡而言，再加入一定量的HI（g），实质不是增大反应物浓度，而是相当于缩小容积增大压强，由于②的正反应是气体体积不变的方向，增大压强平衡不发生移动，则反应物的平衡转化率保持不变；对于反应③所达平衡而言，再加入一定量的NO2（g），实质不是增大反应物浓度，而是相当于缩小容积增大压强，由于③的正反应是气体体积减小的方向，增大压强平衡向气体体积减小的方向或正反应方向移动，则反应物的平衡转化率增大；答案选C。

考点：考查压强对化学平衡的影响规律。