Question

已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）    ΔH₁＝－197kJ/mol    K₁＝a

②2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）    ΔH₂＝－144kJ/mol    K₂＝b

③NO₂（g）＋SO₂（g）SO₃（g）＋NO（g）    ΔH₃＝mkJ/mol    K₃＝c

下列说法正确的是（    ）

A．m＝－26.5 2c＝a－b                 B．m＝－53 c²＝a/b

C．m＝－26.5 c²＝a/b                   D．m＝－53 2c＝a－b

Answer

C

【解析】

试题分析：先由已知三个热化学方程式可知，① = ② + ③×2，再由盖斯定律可知，①的焓变 = ②的焓变 + ③的焓变×2，则ΔH1 = ΔH2 + ΔH3×2，即－197 = －144 + 2 m，解得：m = －26.5；然后由平衡常数定义和已知化学方程式可知，三个反应的平衡常数分别为：K1 = a = ， K2 = b =，K3 = c = ，观察可知：①的K = ②的K ×③的K2，则 a = b×c2， 解得：c2 = ；答案选C。

考点：考查盖斯定律，几个热化学方程式的焓变和化学平衡常数之间的关系。

【名师点晴】本题通过平衡常数K与化学平衡移动的关系的判断为载体，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。明确平衡常数的含义以及外界条件对平衡移动的影响因素是答题的关键，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应用基础知识的能力， 题目难度中等。