Question

恒温条件下，反应N₂（g）＋3 H₂（g） 2 NH₃（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N₂与NH₃的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（    ）

A．新的平衡体系中，N₂的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡体系中，NH₃的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

Answer

A

【解析】

试题分析：A、若将容器的容积压缩为原来的，反应物和生成物的浓度先立即增大一倍，即N2的浓度立即由c mol/L变为2c mol/L，由于正反应是气体体积减小的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动，因此氮气的浓度由2c mol/L逐渐减小至新平衡（一定大于原平衡时的c mol/L），A正确；B、若将容器的容积压缩为原来的，反应物和生成物的浓度先立即增大一倍，即NH3的浓度立即由c mol/L变为2c mol/L，由于正反应是气体体积减小的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动，因此氨气的浓度由2c mol/L逐渐增大至新平衡，B错误；C、若将容器的容积压缩为原来的，由于正反应是气体体积或物质的量减小的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动，因此混合气体的总物质的量减小，由质量守恒定律可知，混合气体的总质量保持不变，由可知，会增大，新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量比原平衡时大，C错误；D、若将容器的容积压缩为原来的，由质量守恒定律和可知，混合气体的是原平衡体系的2倍，D错误；答案选A。

考点：考查压强对化学平衡的影响，物质的量浓度、平均摩尔质量、密度等的大小比较。

【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。