Question

一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）   ΔH，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：

（1）该反应的ΔH            0

（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α₁，c（CO₂）＝0.15mol•L^－1，则温度T            （填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO（g），再达平衡时测得CO转化α₂，则α₁             α₂（填＞、＜或＝）。

Answer

（1）＜ （2）低于 ＝

【解析】

试题分析：（1）由题给信息可知，1000℃→1100℃或升温时，平衡常数减小，前者使平衡向吸热方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，正反应的焓变小于0；（2）由题意可知，T℃下达到平衡时，c（CO）＝0.15mol•L－1，则平衡常数K== 1 > 0.68 > 0.50，说明温度T℃低于1000℃；其它条件不变时，再充入2.0 mol CO（g），实质是增大压强，由于FeO（s） + CO（g）Fe（s） + CO2（g）的正反应是气体体积不变的方向，因此增大压强时平衡不移动，则平衡时CO的平衡转化率保持不变，α1 = α2。

【名师点睛】《高考考纲》明确要求：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高，预测今后一段时间内仍然会有对化学平衡常数的考查。有关化学平衡的图像试题涉及知识面广,灵活性大。题目大多注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查,是考查学生能力的常见题型。考查的图像主要有三类：第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像；第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像；第三类是反应物或生成物物质的量 （或浓度或质量分数）与时间关系的图像，此类图像既要考虑反应速率的大小，又要考虑化学平衡移动，反应物的转化。由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。