Question

在任何条件下，纯水显中性，这是因为

A．pH=7                              B．c(H ⁺)=c(OH ^-)

C．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^－1          D．c(H ⁺)×c(OH^-)=10^-14

Answer

B

【解析】

试题分析：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，故A错误；B、c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故B正确；C、25度时，水的离子积KW=1.0×10-14，c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1，不是此温度，此关系式不成立，故C错误；D、只有在常温下，任何溶液中均存在：c(H+)•c(OH-)=1×10-14成立，故D错误；故选B。

【考点定位】考查水的电离

【名师点晴】本题考查溶液酸碱性的判断。溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-）、c(H+）的相对大小，如果c(OH-）＞c(H+），溶液呈碱性，如果c(OH-）=c(H+），溶液呈中性，如果c(OH-）＜c(H+），溶液呈酸性。明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-）、c(H+）的相对大小是解本题关键，易错选项是B，注意不能单纯根据pH判断溶液的酸碱性，为易错点。