Question

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li_1-xMn₂O₄+xLi= LiMn₂O₄。则下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为 LiMn₂O₄=Li_1-xMn₂O₄+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中 Li⁺从 b 向 a 迁移

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成 Li+，所以b是负极，则a是正极，故A正确；B．放电时，负极反应式为xLi-xe-═x Li+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B错误；C．放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C正确；D．a是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；故选B。

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLi-xe-═x Li+，正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。