Question

某酸性溶液中只有 Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。下列描述正确的是

A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-）＞c(Na^＋）＞c(OH^－）＞c(H^＋）

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-）一定大于c(Na^＋）、c(NH₄^＋）之和

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故A错误；B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故B正确；C．根据电荷守恒有c(CH3COO-）+c(OH-）=c(H+ ）+c(Na+ ），若溶液中c(CH3COO-）＞c(Na+ ）＞c(OH-）＞c(H+ ），则c(CH3COO-）+c(OH-）＞c(H+ ）+c(Na+ ），溶液不呈电中性，故C错误；D．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO-）+c(OH-）=c(Na+）+c(NH4+）+c(H+），因为c(OH-）＞c(H+），则c(CH3COO-）＜c(Na+）+c(NH4+），故D错误；故选B。

考点：考查了酸碱混合的定性计算和判断的相关知识。