Question

常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为

A．1：9        B．2：9         C．9：2           D．10：1

Answer

C

【解析】

试题分析：pH=12的NaOH溶液中c(OH-）=10-2mol/L，pH=1的HC1溶液c(H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V(碱），酸溶液体积为V(酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c(H+）==0.01，解得V(碱）：V(酸）=9：2，故选C。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键。酸碱反应实质为H++OH-=H2O，常温下溶液中c(H+）c(OH-）=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol/L，得到酸碱溶液的体积比。