某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是
A．电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B．电池工作时，OH-向正极移动
C．电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
D．电流由电极 1 经外电路流向电极2
下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H+）=1×10―amol·L―1，若 a＜7，则该溶液可能为 NaHSO4溶液
B．中和同体积、同 pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 NaOH 溶液的体积关系：V(硫酸）＞V(盐酸） ＞V(醋酸）
C．向 AgCl 悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积(Ksp）变小
D．pH 相等的①CH3COONa ②NaHCO3溶液中，c(Na+）大小关系：②＜①
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是
A．过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银
C．铝质容器为正极
D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl
常温下， pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1 的 HCl 溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为
A．1：9 B．2：9 C．9：2 D．10：1
控制适合的条件，将反应 2Fe3+ +2I-
2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池(盐桥可以使自由离子通过）。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极
某酸性溶液中只有 Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-）＞c(Na＋）＞c(OH－）＞c(H＋）
D．加入适量氨水，c(CH3COO-）一定大于c(Na＋）、c(NH4＋）之和
