Question

(1）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5

0.1 mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH________0.1 mol/L Na₂C₂O₄ 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^-H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na₂CO₃溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag₂ CrO₄、AgCl 的 K_sp 分别为 2.0×10^-12和 2.0×10^-10。在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与 CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl^-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10^-5 mol·L^-1）时，溶液中 c(Ag⁺）为____________mol·L^-1，此时溶液中 c(CrO₄^2-）等于__________mol·L^-1。

Answer

(1）大于 ；草酸；

(2）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

(3）c(Na+）+c(H+）＝c(HCO3-）+2c(CO32-）+c(OH-）

c(OH-）＝c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）

(4）2.0×10-5 ；5.0×10-3

【解析】

试题分析：(1）草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，故答案为：大于 ；草酸；

(2）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变，故答案为：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；

(3）Na2CO3在溶液中的行为来分析：Na2CO3 =2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；H2OH++OH-；

①溶液呈电中性可知：c(Na+）+c(H+）=2c(CO32-）+c(OH-）+c(HCO3-），故答案为：c(Na+）+c(H+）=2c(CO32-）+c(OH-）+c(HCO3-）；

②Na2CO3本身不含氢离子和氢氧根，故溶液中所有的氢原子和氢氧根均来自于水且相等，故有：c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）=c(OH-），故答案为：c(H+）+c(HCO3-）+2c(H2CO3）=c(OH-）．

(4）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-）=1.0×10-5mol/L，依据Ksp(AgCl）=2.0×10-10，计算得到c(Ag+）===2.0×10-5mol/L，此时溶液中c(CrO42-）= = =5.0×10-3mol/L，故答案为：2.0×10-5 ；5.0×10-3。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐溶液中离子浓度大小比较和三个守恒、化学平衡常数、溶度积常数的计算的相关知识。