下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋
O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．－2878 kJ/mol B．－2658 kJ/mol
C．－1746 kJ/mol D．－1526 kJ/mol
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，
放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ/mol
C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：
2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol
下列关于热化学反应的描述中正
确的是
A． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是－283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
已知一些燃料的ΔH数据如下：
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷 | 乙醇 |
ΔH kJ/mo | －283.0 | －891.0 | －5461 | －1366.8[来 |
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇
某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
