已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶3 B．1∶1 C．1∶4 D．2∶3
已知下列反应的热化学方程式为：
(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(ΔH )为
A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W
C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是
A. 氢化物稳定性：X>Y
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y
C. 4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D. 干燥的W单质具有漂白性
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
