中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是
A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热
减少热量损失
D．实验中应记录测量出的最高温度
把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是
A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片
C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体
下列属于放热的氧化还原反应的是
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化
C．生石灰制熟石灰 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
（1）写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。
（2）D元素在周期表中属第________周期第________族。
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？___________________________。
实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
（1）化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；
（2）图中化学键形成时共释放能量________kJ；
（3）该反应的反应物的总能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是______________反应；
（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式 。
下列物质中，含有非极性共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 ，属于含共价键的离子化合物是 ，在固态或液态时存氢键的分子是 ，极性键形成的直线分子是 （填对应序号）。
①Cl2 ②BaCl2 ③H2SO4 ④NaOH ⑤NH3 ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S ⑩NH4Cl
