Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：

①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₁＝－297.16kJ·mol^-1

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂＝－296.83kJ·mol^-1

③S(单斜，s)=S(正交，s)   △H₃

④S(正交，s)=S(g)   △H₄

⑤S(单斜，s)=S(g)   △H₅

下列说法正确的是

A．单斜硫转化为正交硫需要吸热     B．单斜硫比正交硫稳定

C．△H₄＞△H₅                     D．△H₄＜0

Answer

C

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，③=①－②，△H3＝△H1－△H2＝（－297.16 kJ·mol-1）－（－296.83 kJ·mol-1）=－0.33kJ·mol-1。A．根据S(单斜，s) = S(正交，s) △H3=－0.33kJ·mol-1可知，单斜硫转化为正交硫要放热，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫要放热，说明正交硫的能量更低，能量越低越稳定，则有正交硫比单斜硫稳定，故B错误；C．根据盖斯定律，④－⑤可得，S(正交，s) = S(单斜，s) △H=△H4－△H5，因正交硫的能量更低，则该反应为吸热，则有△H=△H4－△H5＞0，即△H4＞△H5，故C正确；D．从固态到气态需吸热，则有△H4＞0，故D错误；故选C。

考点：盖斯定律