Question

在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L^－1·min^－1)。下列判断错误的是

c(mol·L^－1) T / K	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	a	1.80
328.2	9.00	7.50	6.00	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L^－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L^－1

B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L^－1，则v = 1.26 mmol·L^－1·min^－1[

C．b < 318.2

D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)。根据该规律，所以在温度是318.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小0.60mmol/(L∙min)。所以在温度是318.2K、浓度是0.400mol/L时，水解的速率a=3.00-0.60=2.40 mmol/(L∙min)，10min后蔗糖浓度减小2.40 mmol/(L∙min)×10min=0.024 mol·L－1，但随着反应进行，水解的速率逐渐减小，则10min内蔗糖浓度减小值小于0.024 mol·L－1，所以10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1，故A正确；B．b K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小0.36mmol/(L∙min)。则当蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，v = 1.26 mmol·L－1·min－1[，故B正确；C．在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，故C正确；D．根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，故D错误；故选D。

考点：化学反应速率的影响因素