Question

有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是

A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(L•min)       B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L                        D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：利用三段式法计算：2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)，

起始(mol/l) 2 3 0 0

转化(mol/l) 1 1.5 2 0.5

平衡(mol/l) 1 1.5 2 0.5

A．前20 min的平均反应速率v(C)==0.1mol/(L．min)，故A正确；B．A的转化率为×100%=50%，故B正确；C．C的平衡为浓度为2mol/L，故C错误；D．B的平衡浓度为1.5mol/L，故D正确；故选C。

考点：化学平衡的有关计算