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等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V...

等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是

A．Va>10Vb         B．Vb=10Va       C．Va<10Vb       D．Vb>10Va

 

D 【解析】 试题分析：含等量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则，即Vb＞10Va，选项D符合题意。 考点：考查酸碱混合的计算  
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考点分析：
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B．15℃时，pH=7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

 

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对室温下100mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4

B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH﹣)都减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

 

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将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+)      B．Ka(HF)     C．      D．

 

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已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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反应X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动      B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大       D．降低温度，Y的转化率增大

 

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