Question

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用            量取10.00 mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2000 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到              时停止滴定。

（3）数据处理

实验次序编号	盐酸溶液体积V/mL	氢氧化钠溶液体积V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度               ，烧碱的纯度为           (保留两位小数)。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是           (多选)

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E．配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

Answer

（2）①碱式滴定管 ②溶液红色变为无色，并且半分钟内不复原

（3）0.4000 mol·L－1 97.56%

（4）ABDH

【解析】

试题分析：（2）①待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取10.00mL待测液；②滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；

（3）第三次实验消耗的盐酸的体积偏大，舍去，则V(标准)══20.00mL，

c(待测)══=0.4000mol·L－1，

m═cVM═0.4000mol·L－1×0.25L×40g/mol═4.000g，

ω(NaOH)═×100%═97.56%。

（4）A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B．由于实验室中没有80mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；C．容量瓶中含有蒸馏水不影响浓度，故C错误；D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；E．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，滴定时消耗的标准液体积偏小，测得的NaOH溶液的浓度将偏小，故E错误；F．中和滴定实验中在最后一次读数时俯视读数，读数偏小，造成V(标)偏小，根据c(待)=可知，c(待)偏小，故F错误；G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响，故G错误；H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则标准液的体积偏大，导致实验结果偏大，故H正确；故选ABDH。

考点：中和滴定与误差分析