Question

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示．

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．

（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                     。

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表

①请填写下表中的空白：

实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3	6.1
3	25.9	25.9	25.9	29.8	3.9
4	26.4	26.2	26.3	30.4	4.1

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（4）实验中若用60mL0.25mol·L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

Answer

（1）保温，减少实验过程中热量损失；环形玻璃搅拌棒；

（2）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；

（3）①4；②－53.5kJ·mol-1；③ac；（4）不相等；相等；偏小。

【解析】

试题分析：（1）因为此实验需要测量温度的变化，应减少热量的损失，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用起到保温的作用，减少热量的损失，缺少玻璃唤醒搅拌棒；（2）中和热是稀酸和稀碱反应生成1mol水时放出的热量，因此反应方程式为：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1；（3）①实验次数 2与其他温度差差别大，因此省略，平均温度差为(4.0＋3.9＋4.1)/3=4.0；②△H=－cm△t/n(H2O)=－4.18×10－3×80×4.0/50×10－3×0.5kJ·mol－1=－53.5kJ·mol－1；③a、计算出的中和热小于57.5kJ·mol－1，说明此装置保温和隔热效果差，故正确；b、量取氢氧化钠时仰视读数，测的氢氧化钠的体积增大，放出热量多，故错误；c、多次把NaOH溶液倒入硫酸中，造成热量损失，故正确；（4）因为物质的量不同，因此放出热量是不相等，中和热跟物质的量多少无关，因此中和热不变，醋酸是弱电解质，电离是吸热过程，因此反应后温度的变化值会偏小。

考点：考查中和热的测定等知识。