下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A. 萃取操作必须在分液漏斗中进行
B. 振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C. 酒精灯着火时可用湿抹布扑灭
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________________________；
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的__________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，
在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．
②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．
氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。为进一步提高CO2
的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。
A．增大NH3的浓度 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1
①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）
②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化
D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化
③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：
在180℃的条件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1_________K2．
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示．
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器_________________．
（2）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表
①请填写下表中的空白：
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 | |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（4）实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会__________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
