恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（s） 正反应速率加快的是
A．减少C或D的物质的量
B．体积不变充入氦气
C．减少B的物质的量
D．增大A或B的物质的量
已知：H2（g）＋F2（g）
2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
在密闭容器中发生反应：X＋3Y
2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈气态
C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D．当n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2
C．2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H1；H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2；
D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2
汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） △H=－373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥
