Question

（1）已知：重铬酸根离子（Cr₂O₇^2—）与铬酸根离子（CrO₄^2-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺  △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是               _。

（2）将NO₂和N₂O₄混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100^oC，此时的现象是________________，原因是                。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	5	0.1	10
B	25	5	0.1	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	V1

①该反应的化学方程式：                    

②V₁=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：                   。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

Answer

（1）橙红 增加c（H+），平衡逆向移动，c（Cr2O72-）增大

（2）颜色变深 2NO2N2O4ΔH<0；

升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，c（NO2）增大

（3）①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O②10③D C B A

（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 反应生成的硫酸锰起催化剂的作用

【解析】

试题分析：（1）向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，氢离子浓度增大，Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+ 平衡逆向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙色；

（2）将NO2和N2O4混合气体存在平衡，ΔH<0正反应放热，升高温度逆向移动，所以颜色变深；

（3）①该反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；②为控制每组只有一个变量，保证混合后溶液体积相同，V1=10mL；③温度越高速率越快、浓度越大速率越快，出现浑浊由快到慢的顺序是D、C、B、A；

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；根据影响反应速率的因素，图中AB段速率加快的原因可能是反应生成的硫酸锰起催化剂的作用。

考点：本题考查化学平衡、反应速率。