以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是
前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。
（1）G的结构简式为 ，反应③的类型为 。
（2）检验D中官能团的试剂是 ，相应的实验现象为 。
（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。
（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。
（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
共价键 | H—H | C—H | C≡C |
能量变化/kJ·mol－１ | 436 | 413 | 812 |
反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g） △H= kJ·mol－１。
氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸，热水中能与水反应 |
回答下列问题：
根据实验目的，接口连接的顺序为
1→ → →2→3 →6→7→ → → 。
（2）C装置作用是 。
（3）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。
（4）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，写出有关化学反应方程式并解释实验现象： 。
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是 。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为 。
（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：
物质 | 组成和结构信息 |
a | 含有A的二元离子化合物 |
b | 含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
c | 化学式为AFD |
d | 由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52 |
e | 由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6% |
① a的电子式为 ，b的化学式为 ，c的结构式为 。
②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式 。
实验室通常用氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：
（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol
（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 mol·L－１。
某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置的组合进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）Y溶液可以是 ，相应的实验现象是 。
（3）丙装置的作用是 。
