对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．升高温度 B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
—定条件下，对于可逆反应X （g） +3Y （g） 
2Z （g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、 0.08mol/L，则下列判断正确的是
A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2: 3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04mol/L<c1<0.14mol/L
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A． 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA
B． 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA
C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2Na
D． 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA，同时消耗1.5molB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）
B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）
C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
