Question

在298K、1.01×10 ⁵Pa下，将22gCO₂通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO₂通入lL2mol ·L^-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是

A． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）  △H=-（2y-x）kJ·mol^-l

B． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol^-l

C． CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol^-l

D． CO₂（g）+NaOH（l）=NaHCO₃（l） △H =-（4x-y） kJ·mol^-l

Answer

C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol ① 在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol ② 由盖斯定律①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故选C。

【考点定位】考查热化学方程式的书写和计算

【名师点晴】本题涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态；22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。