Question

用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ·mol^-1

下列说法不正确的是（  ）

A．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574 kJ·mol^-1

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当4.48 L CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由反应①②，利用盖斯定律，反应CH4（g） + 2NO2（g） = N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）可以是1/2（① + ②）得到，所以该反应的△H=-867 kJ•mol-1，即4.48L（0.2mol）CH4 还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，故A正确；B．生成液态水比生成水蒸气放热多，故B正确；C．反应①②中，都是只有1mol甲烷做还原剂，且都是生成二氧化碳，所以转移电子数相同，故C正确；D．没有指明气体的状态，无法计算其物质的量和转移电子数目，故D错误；故选D。

考点：考查盖斯定律的应用、焓变与物质状态的关系、氧化还原反应中的电子转移的应用、放热反应。