配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。
①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。
（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
（3） 1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。
A．容器内气体压强不再变化
B．H2的体积分数不再变化
C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成
D．Na2S的质量不再变化
E．v正（H2）=v逆（H2O）
F.容器内气体密度不再变化
t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g），ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________；
（2）x＝_______；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）________。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s） ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P（s，红磷）＋
O2（g）=
P4O10（s） ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s） ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ，反应过程中放出的热量为 。
（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝ 。
生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。
（1）下列有关说法正确的是
A．生物质能，本质上能量来源于太阳能
B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。
A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO） D．乙酸
（3） 已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．
（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。
（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。
针对化学反应中的能量变化解决下列问题。
（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ.mor1）的实验装罝如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是________（填字母）。
A．实验装罝保温、隔热效果差
B．读取混合液的最高温度记为终点温度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4 溶液的温度
（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：
A．CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H=－870.3kJ／mo1
B．C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=－393.5kJ／mo1
C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ／mo1
①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是___________。
②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） △H= kJ/mol 。
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应 A: 4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
（1）已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
①写出此条件下反应A的热化学方程式是________________。
断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ。
