Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H⁺）= mol/L

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

C

【解析】

试题分析:A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，A项错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，B项错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）×c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性，C项正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查酸碱混合的定性判断。

【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH-）。由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断溶液的酸碱性。温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-）=mol/L。