常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0．01mol·L-1醋酸溶液
B．0．02mol·L-1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污
B．A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是
A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．Ca(HCO3)2
配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的发法：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol。
①a点正反应速率____________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
②下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是__________。
（2）利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～30小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第__________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
（3） 1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），下列能判断反应达到平衡状态的是__________。
A．容器内气体压强不再变化
B．H2的体积分数不再变化
C．lmolH--H键断裂同时2molH--O键形成
D．Na2S的质量不再变化
E．v正（H2）=v逆（H2O）
F.容器内气体密度不再变化
