Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol·L^-1)	c(NaOH)/mol·L^-1	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	b	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH<7
丁	0.1	0.1	pH=c

下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是

A．甲中：若a=7,则HA是强酸

B．乙中：若b≠0.2，则c(A^-)= C(Na⁺)

C．丙中：若HA是弱酸，则c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)<1

D．丁中：若 c=9，则c(OH^-)-c(HA)=10^-9mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．甲中，一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，若a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，A项正确；B．乙中，pH=7，根据电荷守恒，c(A-)+c(OH－)= C(Na+)+c(H＋)，c(H＋)=c(OH－)，则c(A-)= C(Na+)，B项正确；C．丙中，0.2mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液是等物质的量的HA和NaA的混合溶液，pH<7说明HA的电离程度大于A-的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)>1 ，C项错误；D．丁中，一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.1mol/L，则酸碱的物质的量相等，恰好反应生成NaA，溶液的pH=9，c(H＋)=10-9mol/L，所以A-水解导致溶液显碱性，根据质子守恒，c(OH－)=c(H＋)+c(HA)，则c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L，D项正确；答案选C。

考点：考查酸碱混合溶液的计算。