为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号 | c（HA）/mol·L-1) | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | b | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=c |
下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是
A．甲中：若a=7,则HA是强酸
B．乙中：若b≠0.2，则c(A-)= C(Na+)
C．丙中：若HA是弱酸，则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)<1
D．丁中：若 c=9，则c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L
常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0．01mol·L-1醋酸溶液
B．0．02mol·L-1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污
B．A13++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+：明矾净水
C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制备TiO2纳米粉
D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
