Question

对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO₃^2-)均增大

D．两溶液均存在c(Na^＋)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，促进水解，两种溶液的碱性增强，pH均增大，A项错误；B．相同条件下，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3，B项正确；C．向碳酸钠中加入氢氧化钠，抑制水解，则c(CO32-)增大，向碳酸氢钠中加入氢氧化钠，生成碳酸钠，则c(CO32-)增大，C项正确；D．任何溶液中均存在电荷守恒，即两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质

【名师点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。主要考查学生对碳酸钠和碳酸氢钠水解以及溶液中离子浓度大小比较的熟悉掌握程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。①碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3 ；②加入氢氧化钠，抑制碳酸根水解，而碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，两溶液中c(CO32-)均增大；③两溶液中均存在电荷守恒。