Question

25℃,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1mol·L^－1HCl等体积混合后的酸性溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

B．0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液与0.1mol·L^－1氨水等体积混合（pH>7）:

c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^－)＞c(OH^-)

C．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合：

2/3c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．0.1mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液与0.1mol·L^－1HCl等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：

2c(C₂O₄^2-）+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应,混合生成醋酸和氯化钠，醋酸电离溶液显酸性，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)，A项错误；B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），这说明溶液显碱性，因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度，则c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可知2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，C项正确；D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），二者恰好反应生成草酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误；答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比。