Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ki=1.77×10^-4	Ki=4.9×10^-10	Ki1=4.3×10^-7  Ki2=5.6×10^-11

下列选项错误的是

A．CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-

B．2HCOOH+CO_3­^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数后者大

Answer

D

【解析】

试题分析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，根据强酸制弱酸原理，A、B项正确；因为酸性：HCOOH>HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN，HCN的物质的量多，则HCOOH消耗NaOH的量小于HCN消耗NaOH的量，C项正确；D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，离子总数也大，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查电离平衡常数的应用等知识。

【名师点睛】本题考查电离平衡常数的应用等知识。①电离平衡常数越大，酸性越强；②一般来说，较强的酸能将较弱的酸从其盐中制备出来；③溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大。