Question

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

化学健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

则下列热化学方程式不正确的是

A.1/2 H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C.2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)   ΔH＝+183 kJ·mol^－1

D．1/2 H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g)   ΔH＝+91.5 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：化学反应的实质是旧化学键断裂，和新化学键生成，断键吸收热量，形成化学键放出热量，根据化学反应，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝436+243-2×431=－183 kJ·mol－1，对于热化学方程式来说，系数减倍，焓变减倍，则1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1，A、B项正确，D项错误；若反应逆向进行，焓变数值相等，符号相反，则2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1，C项正确；答案选D。

【考点定位】考查反应热的计算。

【名师点睛】本题考查反应热的计算，化学反应的实质是旧化学键断裂，和新化学键生成，断键吸收热量，形成化学键放出热量，根据化学反应，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝436+243-2×431=－183 kJ·mol－1，对于热化学方程式来说，系数减倍，焓变减倍，若反应逆向进行，焓变数值相等，符号相反。