某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA
H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向___________（填“正”、“逆”）反应
方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向___________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将___________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中
比值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________．
一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
回答下列问题：
（1）反应的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判断的理由是_____________。
（2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v(CH3OH)为________mol/(L·s)。390℃时该反应的平衡常数K1=_________（填数值）。
（3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为____________；平衡时CH3OH(g)的体积分数为__________。
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，则起始时该反应速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）
将50 
mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和热 ，简述理由： 。
（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是
A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS－和HS－H++S2－，若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
