Question

实验室欲配制6.00 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L^－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L^－1的浓H₂SO₄。配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。选用容量瓶的规格是（        ）

A．100 mL           B．250 mL          C．500 mL            D．1000 mL

Answer

D

【解析】

试题分析：①、②两溶液的体积和约为：V1＋V2＝240 mL＋150 mL＝390 mL，设配制500mL 6.00 mol·L－1H2SO4（aq）需浓H2SO4的体积为x，则0.500 L×6.00 mol·L－1＝0.240 L×1.00 mol·L－1＋0.150 L×3.00 mol·L－1＋x×10－3 L/mL×18.0 mol·L－1，解得：x＝128mL，因为：128＋240＋150＝518＞500，故该题选D。

考点：考查有关物质的量浓度的计算。