可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
下列说法正确的是 ( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．能自发进行的反应一定能迅速发生
下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③ D．①②③④
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
2 molCO和2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2022 kJ B． 2670 kJ C．1698kJ D．2346 kJ
下列物质加入水中，属于放热反应的是( )
A．固体NaOH B．无水乙醇 C．固体NH4NO3 D．生石灰
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中
加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）
3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，
A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡，
B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率
v（B）＝______________。
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是______________。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”））
