在2升的密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．由C(石墨)===C(金刚石) △H=+1．90 kJ·mol-1可知，金刚石没有石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H= 一285．8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O（1）；△H= 一57．3 kJ·mol-1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110. 5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为 ( )
A．+283.5kJ/mo B .+ 172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)
2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
下列说法正确的是 （ ）
A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的
C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行
