Question

按下列要求写出反应的热化学方程式：

（1）常温下，1mol NO₂气体溶于水中，生成硝酸和NO气体，放热46kJ：                 ．

（2）已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣2983.2kJmol^﹣1

P（红磷，s）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=﹣738.5kJmol^﹣1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                         ．

Answer

（1）3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g） △H=﹣138kJmol﹣1

（2）P4（白磷，s）=4P（红磷，s） △H=﹣29.2kJmol﹣1

【解析】

试题分析：（1）标出各物质的聚集状态，3摩尔二氧化氮完全反应，放热138kJ ；3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）; △H=﹣138 kJmol﹣1

（2）根据盖斯定律，用第一个方程减去第二个方程，整理为：P4（白磷，s）=4 P（红磷，s） △H=﹣29.2kJmol﹣1

考点：热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。