Question

从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

⑴ 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和            ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了                  的作用。

⑵ 若粗盐中仅含有Ca²⁺、Mg²⁺两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸   B．Na₂CO₃溶液  C．NaOH溶液）请你正确排列加入的顺序：（           ）、（            ）、（           ）（填编号）

⑶ 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为               ；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞，溶液变           色。

Answer

（1）玻璃棒；引流；

（2）B、C、A或C、B、A；

（3）氯气；红色

【解析】

试题分析：煅烧贝壳发生的反应为CaCO3CO2↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H2+Cl2=2HCl。

（1）实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到引流的作用；故答案为：玻璃棒；引流；

⑵ 根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH，因此加入的顺序为B、C、A或C、B、A，故答案为：B、C、A或C、B、A；

⑶ 根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色，故答案为：氯气；红色。

考点：考查了粗盐的提纯、电解原理的相关知识。