Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝           ；

（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           （多选扣分）。

a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）

d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为        ℃。

Answer

（1）；

（2）吸热；（3）b、c；（4）830

【解析】

试题分析：（1）CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；故答案为：；

（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应；故答案为：吸热；

（3）a．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故a错误；b．混合气体中 c（CO）不变是平衡标志，故b正确；c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确； d．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830°C；故答案为：830。

考点：考查了可逆反应的特征、化学平衡的移动、平衡常数的计算、化学平衡的标志等相关知识。