Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C．200 mL 5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³个CO₃^2—

D．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

Answer

D

【解析】

试题分析：A、5.6克的铁与硝酸反应失去的电子不一定都是0.3mol，当铁粉过量时为0.2mol，当硝酸不足时Fe会先和硝酸反应生成Fe3+，后Fe3+与单质铁反应生成Fe2+，所以总反应下铁变成Fe2+，失去电子数不是0.3mol，故A错误；B、标况下2.24LCO2中含有的原子数才为0.3×6.02×1023，题中没指出在什么条件下，故B错误；C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，含有的CO32—少于6.02×1023个，故C错误；D、4.5g SiO2 就是0.075mol，每个Si和4个O原子成键延伸成网状结构，所以1molSiO2有4mol 硅氧键，4.5gSiO2含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。