Question

已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值为 7

C．混合溶液中C(H^＋)=

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)=c(OH^－)＋c(A^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、不清楚酸和碱是否是强电解质，如果两者是强电解质，溶液呈现中性，即a=b，如果属于弱电解质，则a≠b，故错误；B、没有说明温度，如果温度是100℃，此时溶液显碱性，故错误；C、溶液显中性，说明c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，因此有：c(H＋)=，故正确；D、此关系式是溶液显电中性，不是呈中性，故错误。

考点：考查强弱电解质、水的离子积、判断溶液中性等知识。