Question

常温下，下列说法不正确的是（   ）

A．pH＝2与pH＝1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10

B．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为1×10^-13mol·L^-1

C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH₃COOH溶液混合后溶液的pH＜7

D．等体积pH＝2的H₂SO₄溶液和pH＝2的CH₃COOH溶液混合后溶液的pH=2

Answer

B

【解析】

试题分析：A、pH=2的醋酸溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，pH=1的醋酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，两者之比为10－2：10－1=1：10，故说法正确；B、醋酸是弱酸，题目中没有说明c(H＋)大小，无法计算水电离出c(H＋),故错误；C、醋酸是弱酸，NaOH是强碱，醋酸的浓度大于NaOH，反应后溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa，溶液显酸性，即pH<7，故说法正确；D、两者的pH=2，又是等体积混合，因此对溶液的pH不产生影响，因此混合后溶液pH仍为2，故正确。

考点：考查pH的计算等知识。